Ки+пб(но3)2

Нитробензол 0, Растворимость зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от внешних условий температуры, давления. В используемых в настоящее время справочных таблицах предлагается подразделять вещества на хорошо растворимые, плохо растворимые и нерастворимые.

Это деление не совсем корректно, так как полностью нерастворимых веществ не существует. Даже серебро и золото растворимы в воде, но их растворимость крайне незначительна.

Поэтому в данном учебнике мы будем использовать только две категории веществ: хорошо растворимые и плохо растворимые. Зависимость растворимости от природы растворенного вещества и растворителя В настоящее время не существует теории, с помощью которой можно было бы не только рассчитать, но даже предсказать растворимость. Это связано с отсутствием общей теории растворителей. Растворимость твердых веществ в жидкостях зависит от типа связи в их кристаллических решетках. Например, вещества с атомными кристаллическими решетками углерод, алмаз и т.д.

.

Вещества с ионной кристаллической решеткой, как правило, хорошо растворимы в воде. Вещества с ионным или полярным типом связи хорошо растворяются в полярных растворителях. Например, соли, кислоты, спирты хорошо растворимы в воде. В то же время неполярные вещества обычно хорошо растворяются в неполярных растворителях. Неорганические соли характеризуются различной растворимостью в воде. <Однако большинство солей щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Нитраты, нитриты и галогениды хорошо растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути, свинца и таллия, а также сульфаты, за исключением сульфатов щелочноземельных металлов, серебра и свинца. Для переходных металлов характерна малая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей. Растворимость газов в жидкостях также зависит от их природы. Например, 2 объема водорода и 3 объема кислорода растворяются в объеме воды при температуре 20oC.

В тех же условиях 1 объем H2O растворяет объем аммиака. Такая большая растворимость NH3 объясняется его химическим взаимодействием с водой. Влияние температуры на растворимость газов, твердых и жидких веществ При растворении газов в воде выделяется тепло, обусловленное гидратацией молекул растворяемого газа.

Следовательно, согласно принципу Ле Шателье, растворимость газов уменьшается при повышении температуры. Температура по-разному влияет на растворимость твердых веществ в воде. В большинстве случаев растворимость твердых веществ увеличивается с повышением температуры. Например, растворимость нитрата натрия NaNO3 и нитрата калия KNO3 увеличивается при нагревании, процесс растворения протекает с поглощением тепла.

Растворимость NaCl незначительно увеличивается с повышением температуры, что связано с практически нулевым эффектом термического растворения поваренной соли. В большинстве случаев взаимная растворимость жидкостей также увеличивается с повышением температуры. Влияние давления на растворимость газов, твердых веществ и жидкостей Растворимость твердых веществ и жидкостей в жидкостях практически не зависит от давления, поскольку изменение объема при растворении невелико.

Когда газообразные вещества растворяются в жидкостях, объем системы уменьшается, поэтому повышение давления приводит к увеличению растворимости газов. В общем виде зависимость растворимости газов от давления подчиняется закону У. Генри, Англия, год. Закон Генри справедлив только при низких давлениях для газов, растворимость которых относительно мала, и при условии отсутствия химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителя.

Влияние посторонних веществ на растворимость В присутствии в воде солей других веществ, кислот и щелочей растворимость газов уменьшается. Растворимость газообразного хлора в насыщенном водном растворе поваренной соли в 10 раз меньше. чем в чистой воде. Эффект снижения растворимости в присутствии солей называется высаливанием.

Уменьшение растворимости вызывается гидратацией солей, которая приводит к уменьшению числа свободных молекул воды. Молекулы воды, связанные с ионами электролита, больше не являются растворителем для других веществ. Концентрация растворов Существуют различные способы численного выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярность, титр и т.д. Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества m к массе всего раствора. Массовая доля выражается в долях единицы или в процентах.

Необходимо помнить, что только масса является аддитивной функцией масса целого равна сумме масс компонентов. Объем раствора не подчиняется этому правилу. Если в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества, то он называется децимолярным, 0,01 моль - сантимолярным, 0, моль - миллимолярным. Электролитическая диссоциация Вещества, молекулы которых в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Электролиты

Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. Вещества, молекулы которых в растворах или расплавах не распадаются на ионы и не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. К электролитам относится большинство неорганических кислот и оснований и почти все соли; к неэлектролитам - многие органические соединения, такие как спирты, эфиры, углеводы и т.д. Аррениус выдвинул гипотезу электролитической диссоциации, согласно которой при растворении электролитов в воде они распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с диссоциацией происходит обратный процесс присоединения ионов по ассоциации. Поэтому при написании уравнений реакции диссоциации электролитов, особенно в концентрированных растворах, ставят знак обратимости.

Проще всего писать уравнения реакции диссоциации электролитов, используя знак обратимости.

Вещества с ионным типом связи легче всего диссоциируют в полярных растворителях. Когда они растворяются, например, в воде, полярные молекулы H2O притягиваются своими положительными полюсами к анионам и своими отрицательными полюсами к катионам.

В процессе растворения полярные молекулы H2O притягиваются своими положительными полюсами к анионам и своими отрицательными полюсами к катионам.

В результате связь между ионами ослабевает, и электролит распадается на гидратированные ионы, то есть ионы, связанные с молекулами воды. Таким образом, гидратационная сольватация ионов является основной причиной диссоциации.

Гидратация ионов является основной причиной диссоциации.

В настоящее время общепризнано, что в водном растворе большинство ионов гидратированы. Степень диссоциации; связанные и неассоциированные электролиты Количественной характеристикой диссоциации электролита на ионы в растворе является степень диссоциации. Согласно современным представлениям теории растворов, электролиты делятся на две группы: ассоциированные слабые и неассоциированные сильные. Характер диссоциации электролита зависит от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора и температуры.

Иллюстрацией этого положения может служить поведение хлорида натрия в различных растворителях, таблица 9.

Таблица 9.

Навигация

Comments

  1. Если есть на ночь молоко с огурцами, то ваша финская сантехника быстрее окупится! Ужин был отменный, особенно хозяйке удался майонез Почему у мужчин зимой ноги мерзнут, а у женщин нет??? Потому что у мужчин подогрев хуевый, а у женщин пиздатый ьяный русский хакер практически непобедим! Какая крыша не любит быстрой езды? Нет ничего хуже, чем обманывать женщину… Но нет ничего приятнее когда это получается.

  2. Да, действительно. Я согласен со всем выше сказанным. Можем пообщаться на эту тему.

  3. На мой взгляд, это интересный вопрос, буду принимать участие в обсуждении. Вместе мы сможем прийти к правильному ответу. Я уверен.